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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Natriumacetat</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Natriumacetat</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Strukturformel

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Natriumacetat

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

<ul><li>Natriumethanoat (system. <a href="IUPAC" class="mw-redirect" title="IUPAC">IUPAC</a>)</li>

<li>SODIUM ACETATE (<a href="Internationale_Nomenklatur_f%C3%BCr_kosmetische_Inhaltsstoffe" title="Internationale Nomenklatur für kosmetische Inhaltsstoffe">INCI</a>)<a href="#cite_note-CosIng-1">[1]</a></li>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Summenformel" title="Summenformel">Summenformel</a>

</td>

<td>C2H3NaO2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

farbloses, kristallines Salz<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=127-09-3">127-09-3</a> (wasserfrei)</li>

<li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=6131-90-4">6131-90-4</a> (Trihydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">204-823-8

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="ChemSpider" title="ChemSpider">ChemSpider</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="DrugBank" title="DrugBank">DrugBank</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>82,03 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1 (wasserfrei) 136,08 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1 (Trihydrat)

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

1,52 g·cm−3 (20 °C, wasserfrei)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

1,42 g·cm−3 (20 °C, Trihydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

Zersetzung bei 324 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> 58 °C (Trihydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> durch Auflösung im eigenen Kristallwasser; Schmelzpunkt Reinsubstanz bei 300 °C

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

gut in Wasser (365 g·l−1 bei 20 °C)(Wasserfrei) (613 g/l bei 20 °C) (Trihydrat)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

<td>keine GHS-Piktogramme

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">H: keine H-Sätze

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: keine P-Sätze<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Toxizit%C3%A4t" title="Toxizität">Toxikologische Daten</a>

</td>

<td>

<ul><li>3530 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Ratten" title="Ratten">Ratte</a>, <a href="Peroral" title="Peroral">oral</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li>

<li>>10000 mg·kg−1 (<a href="Letale_Dosis" title="Letale Dosis">LD50</a>, <a href="Kaninchen" title="Kaninchen">Kaninchen</a>, <a href="Transdermal" title="Transdermal">transdermal</a>)<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−708,8 kJ/mol<a href="#cite_note-CRC90_5_22-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Natriumacetat ist ein farbloses, schwach nach Essig riechendes Salz. Es ist das <a href="Natrium" title="Natrium">Natriumsalz</a> der <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> und entsteht beispielsweise bei der Reaktion von <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a>, <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> oder <a href="Natriumhydrogencarbonat" title="Natriumhydrogencarbonat">Natriumhydrogencarbonat</a> mit Essigsäure. Natriumacetat wird richtig als NaOAc abgekürzt. Gelegentlich findet sich dennoch die falsche Abkürzung NaAc (die Abkürzung Ac steht lediglich für eine <a href="Acetylgruppe" title="Acetylgruppe">Acetylgruppe</a> −C(O)CH3). Die Bedeutung der Abkürzung Ac gilt nur im Bereich der <a href="Organische_Chemie" title="Organische Chemie">organischen Chemie</a>. In der <a href="Anorganische_Chemie" title="Anorganische Chemie">anorganischen Chemie</a> ist Ac das Symbol für das Element <a href="Actinium" title="Actinium">Actinium</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Herstellung">Herstellung</h2></div>

Im Labormaßstab kann es z. B. durch Reaktion von <a href="Natriumcarbonat" title="Natriumcarbonat">Natriumcarbonat</a> (Soda) und <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> gewonnen werden:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {2\ CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ CH_{3}COONa+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow } }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/531590bb25e84f46115ab3c37dd823bc716b32ad.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:61.907ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {2\ CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow 2\ CH_{3}COONa+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow } }" loading="lazy"></dd></dl>

Ebenso z. B. durch <a href="Neutralisation_(Chemie)" title="Neutralisation (Chemie)">Neutralisation</a> von <a href="Natronlauge" title="Natronlauge">Natronlauge</a> mit Essigsäure:

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ CH_{3}COOH+NaOH\longrightarrow \ CH_{3}COONa+\ H_{2}O} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6f61112ce5b0af4d668f93ab50daf4d4a0234749.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:47.769ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {\ CH_{3}COOH+NaOH\longrightarrow \ CH_{3}COONa+\ H_{2}O} }" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Aus wässrigen Lösungen kristallisiert Natriumacetat mit 3 <a href="Mol" title="Mol">Mol</a> <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a>:

Na(CH3COO) · 3 H2O.<a href="#cite_note-freiberg-5">[5]</a> Dieses Trihydrat bildet große, farblose Kristalle, ist gut wasserlöslich (612 g/l bei 20 °C) und löst sich ab 58 °C im eigenen Kristallwasser.<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Bei höherer Temperatur (~120 °C) verdampft das <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Kristallwasser</a> und es entsteht kristallwasserfreies Natriumacetat Na(CH3COO), abgekürzt als NaOAc. Das wasserfreie Salz ist ebenfalls farblos, brennbar, aber schwer entzündbar<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a>, es ist <a href="Hygroskopisch" class="mw-redirect" title="Hygroskopisch">hygroskopisch</a> und gut wasserlöslich (365 g/l bei 20 °C).<a href="#cite_note-GESTIS-3">[3]</a> Wässrige <a href="L%C3%B6sung_(Chemie)" title="Lösung (Chemie)">Lösungen</a> von Natriumacetat und <a href="Essigs%C3%A4ure" title="Essigsäure">Essigsäure</a> bilden eine <a href="Pufferl%C3%B6sung" class="mw-redirect" title="Pufferlösung">Pufferlösung</a>, das heißt, der <a href="PH-Wert" title="PH-Wert">pH-Wert</a> bleibt auch nach Zugabe von (kleineren Mengen) <a href="S%C3%A4ure" class="mw-redirect" title="Säure">Säure</a> oder <a href="Alkalische_L%C3%B6sung" title="Alkalische Lösung">Lauge</a> nahezu konstant.<a href="#cite_note-6">[6]</a> Die 1:1 Mischung von Natriumacetat und Essigsäure wird auch als <a href="Natriumdiacetat" title="Natriumdiacetat">Natriumdiacetat</a> bezeichnet.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Natriumacetat ist der <a href="Lebensmittelzusatzstoff" title="Lebensmittelzusatzstoff">Lebensmittelzusatzstoff</a> E 262a. Natriumacetat wird als Geschmacksvermittler, Stabilisator oder Säureregulator in Getreideprodukten, Backwaren, Gelees, Bonbons und Suppen verwendet; Natriumdiacetat als Geschmacksvermittler, Säureregulator in Brot und Backwaren, Soßen, Suppen und Süßwaren. Durch pH-Wert-Senkung kommt auch eine Verwendung als Konservierungsmittel in Betracht.<a href="#cite_note-RömppOnline-7">[7]</a> Ferner kommt es in Kombination mit verschiedenen Fruchtsäuren (<a href="%C3%84pfels%C3%A4ure" title="Äpfelsäure">Äpfelsäure</a>, <a href="Citronens%C3%A4ure" title="Citronensäure">Citronensäure</a>, <a href="Weins%C3%A4ure" title="Weinsäure">Weinsäure</a> usw.) in Kartoffelchips der Geschmacksrichtung „Salt & Vinegar“ als Zutat vor.<a href="#cite_note-nytimes.com-8">[8]</a>

Auch in <a href="Kosmetik" title="Kosmetik">Kosmetika</a> wird Natriumacetat zuweilen verwendet, dort neben der Funktion als <a href="Puffer_(Chemie)" title="Puffer (Chemie)">Puffer</a> auch zur Maskierung des Grundgeruchs.<a href="#cite_note-9">[9]</a>

Aus <a href="%C3%9Cbers%C3%A4ttigung" title="Übersättigung">übersättigter</a> Natriumacetatlösung lassen sich zu Demonstrationsversuchen einfach Kristalle herstellen, die Eisbergen ähneln. Hierfür werden <a href="Impfkristall" title="Impfkristall">Impfkristalle</a> auf den Boden eines <a href="Becherglas" title="Becherglas">Becherglases</a> gelegt und langsam mit einer übersättigten Natriumacetatlösung begossen. Es bilden sich sofort <a href="Kristall" title="Kristall">Kristalle</a> und häufen sich zu einem eisbergähnlichen Turm auf.<a href="#cite_note-10">[10]</a>

Das sogenannte „Instant-Ice“ basiert auf demselben Prinzip. Man füllt ein (durchsichtiges) Gefäß mit der Lösung auf und berührt mit der Fingerspitze die Oberfläche der Lösung. Diese kristallisiert sofort aus und wird fest wie Eis. (Die Fingerspitze ersetzt hier den Impfkristall.)

Die Kristallisation des Natriumacetats ist stark <a href="Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exotherm</a>, so dass hierbei viel Energie in Form von Wärme frei wird. Sie wird in <a href="W%C3%A4rmekissen" class="mw-redirect" title="Wärmekissen">Wärmekissen</a> genutzt, wobei das Trihydrat in regenerierbaren Handwärmern als <a href="Latentw%C3%A4rmespeicher" title="Latentwärmespeicher">Latentwärmespeicher</a> dient.<a href="#cite_note-freiberg-5">[5]</a>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Als_Latentwärmespeicher">Als Latentwärmespeicher</h3></div>

In umgerüsteten <a href="Tankcontainer" title="Tankcontainer">Tankcontainern</a>, die Natriumacetat als Latentwärmespeicher enthalten, können bis zu 2,5 MWh Wärme pro <a href="ISO-Container" title="ISO-Container">20-Fuß-ISO-Container</a> (ca. 33 m³) transportiert werden, das entspricht ca. 75 kWh pro m³. So kann beispielsweise die <a href="Abw%C3%A4rme" title="Abwärme">Abwärme</a> von <a href="Blockheizkraftwerk" title="Blockheizkraftwerk">Blockheizkraftwerken</a> nutzbar gemacht werden.<a href="#cite_note-11">[11]</a><a href="#cite_note-12">[12]</a><a href="#cite_note-13">[13]</a> Zum Vergleich enthält ein Standard-Kubikmeter <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> rund 35,169 MJ <a href="Heizwert" title="Heizwert">Heizwert</a>, was etwas weniger als zehn Kilowattstunden entspricht. Allerdings ist Erdgas deutlich leichter pro Energieeinheit (höhere massebezogene <a href="Energiedichte" title="Energiedichte">Energiedichte</a>) und kann problemlos in großen Mengen per <a href="Pipeline" title="Pipeline">Pipeline</a> transportiert werden.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Weblinks">Weblinks</h2></div>

<div class="sisterproject" style="margin:0.1em 0 0 0;"><div class="noresize noviewer" style="display:inline-block; line-height:10px; min-width:1.6em; text-align:center;" aria-hidden="true" role="presentation"></div><a class="external text" href="https://commons.wikimedia.org/wiki/Category:Sodium_acetate?uselang=de">Commons: Natriumacetat</a> – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien</div>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-CosIng-1"><a href="#cite_ref-CosIng_1-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/growth/tools-databases/cosing/details/37720">SODIUM ACETATE</a> in der <a href="CosIng-Datenbank" title="CosIng-Datenbank">CosIng-Datenbank</a> der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2019.

</li>

<li id="cite_note-E-Nummer262-2"><a href="#cite_ref-E-Nummer262_2-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://ec.europa.eu/food/food-feed-portal/screen/food-additives/search/details/POL-FAD-IMPORT-3064">E 262: Sodium acetates</a> in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 11. August 2020.

</li>

<li id="cite_note-GESTIS-3">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_3-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-7">h</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-8">i</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-9">j</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-10">k</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-11">l</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-12">m</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_3-13">n</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=010760">Natriumacetat</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-CRC90_5_22-4"><a href="#cite_ref-CRC90_5_22_4-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-22.

</li>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .webarchiv-memento a{color:inherit}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20111001192318/http://www.geo.tu-freiberg.de/Hauptseminar/2008/Daniel_Oriwol.pdf">Skript TU Freiberg</a> (<a href="Webarchivierung#Begrifflichkeiten" title="Webarchivierung">Memento</a> vom 1. Oktober 2011 im <a href="Internet_Archive" title="Internet Archive">Internet Archive</a>) (PDF; 943 kB).

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum. 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9, S. 76–77.

</li>

<li id="cite_note-RömppOnline-7"><a href="#cite_ref-RömppOnline_7-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://roempp.thieme.de/lexicon/RD-14-00334">Acetate</a>. In: <a href="R%C3%B6mpp_Online" class="mw-redirect" title="Römpp Online">Römpp Online</a>. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 8. Dezember 2021.

</li>

<li id="cite_note-nytimes.com-8"><a href="#cite_ref-nytimes.com_8-0">↑</a> The New York Times: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.nytimes.com/2018/06/08/world/canada/the-secret-story-of-salt-and-vinegar-chips-the-canada-letter.html">The Secret Story of Salt and Vinegar Chips: the Canada Letter - The New York Times</a>, abgerufen am 10. Dezember 2021

</li>

<li id="cite_note-9"><a href="#cite_ref-9">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.haut.de/inhaltsstoffe-inci/inci-detail/14516/">Informationen zu Natriumacetat auf haut.de</a>, abgerufen am 22. August 2017.

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.chemie.uni-erlangen.de/Zaubervorlesung/eisberg.html">Vorlesung Universität Erlangen</a>

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.augsburger-allgemeine.de/friedberg/Die-mobile-Waerme-kommt-gut-an-im-Container-id23783946.html">Die mobile Wärme kommt gut an im Container</a> – Artikel in der Augsburger Allgemeinen.

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20161112041516/http://www.latherm.de/index.php?id=73">LaTherm: Mobiler Speicher Serie 5.</a> 12. November 2016, archiviert vom <style data-mw-deduplicate="TemplateStyles:r250917974">

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-position:center right!important;background-repeat:no-repeat!important}body.skin-minerva .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/OOjs_UI_icon_external-link-ltr-progressive.svg")!important;background-size:10px!important;padding-right:13px!important}body.skin-timeless .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a,body.skin-monobook .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/MediaWiki_external_link_icon.svg")!important;padding-right:13px!important}body.skin-vector .mw-parser-output .dewiki-iconexternal>a{background-image:url("./_mw_/Link.ernal-small-ltr-progressive.svg")!important;background-size:0.857em!important;padding-right:1em!important}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style><a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.latherm.de%2Findex.php%3Fid%3D73">Original</a> am 12. November 2016; abgerufen am 13. Mai 2019.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ANatriumacetat&rft.title=LaTherm%3A+Mobiler+Speicher+Serie+5&rft.description=LaTherm%3A+Mobiler+Speicher+Serie+5&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20161112041516%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.latherm.de%2Findex.php%3Fid%3D73&rft.date=2016-11-12&rft.source=http://www.latherm.de/index.php?id=73">

</li>

<li id="cite_note-13"><a href="#cite_ref-13">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://web.archive.org/web/20160304080520/http://www.latherm.de/fileadmin/user_upload/Technische_Rahmenbedingungen_LaTherm.pdf">LaTherm-Wärmeversorgung – Technische Rahmenbedingungen.</a> 4. März 2016, archiviert vom <a class="external text" href="https://redirecter.toolforge.org/?url=http%3A%2F%2Fwww.latherm.de%2Ffileadmin%2Fuser_upload%2FTechnische_Rahmenbedingungen_LaTherm.pdf">Original</a> am 4. März 2016; abgerufen am 13. Mai 2019.<span style="display: none;" class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Adc&rfr_id=info%3Asid%2Fde.wikipedia.org%3ANatriumacetat&rft.title=LaTherm-W%C3%A4rmeversorgung+%E2%80%93+Technische+Rahmenbedingungen&rft.description=LaTherm-W%C3%A4rmeversorgung+%E2%80%93+Technische+Rahmenbedingungen&rft.identifier=https%3A%2F%2Fweb.archive.org%2Fweb%2F20160304080520%2Fhttp%3A%2F%2Fwww.latherm.de%2Ffileadmin%2Fuser_upload%2FTechnische_Rahmenbedingungen_LaTherm.pdf&rft.date=2016-03-04&rft.source=http://www.latherm.de/fileadmin/user_upload/Technische_Rahmenbedingungen_LaTherm.pdf">

</li>

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